在化学学习中，理解化合物的电子式对于掌握其结构和性质至关重要。今天，我们将一起探讨过氧化钠（Na₂O₂）的电子式如何书写。

首先，我们需要了解过氧化钠是一种离子化合物，由两个钠离子（Na⁺）和一个过氧根离子（O₂²⁻）组成。为了正确地表示它的电子式，我们需要从原子的角度出发，考虑每个原子的价电子分布情况。

钠原子（Na）属于碱金属元素，其最外层只有一个电子，因此它倾向于失去这个电子形成稳定的Na⁺离子。氧原子（O）则需要获得两个电子来达到稳定状态，而在过氧化物中，两个氧原子共享一对电子，形成一个O₂²⁻离子。

接下来，我们来具体书写Na₂O₂的电子式：

1. 写出钠离子（Na⁺）和过氧根离子（O₂²⁻）的基本形式。

2. 将这两个部分组合在一起，注意保持电荷平衡。

3. 使用点或短线来表示各原子之间的电子连接。

最终，Na₂O₂的电子式可以表示为：\[ \text{[Na}^+\text{]₂[\overset{\cdot\cdot}{O}-\overset{\cdot\cdot}{O}]^{2-}\text{]} \]

通过这样的书写方式，我们可以清晰地看到Na₂O₂分子内部的电子分布情况以及离子间的相互作用力。这种理解不仅有助于我们更好地记忆该物质的特性，还能为后续研究其他类似化合物提供参考。

总之，在书写任何化合物的电子式时，都需要结合元素周期表的知识，并准确把握各原子间的电子转移规律。希望上述内容能帮助大家更深入地理解Na₂O₂的电子式及其背后的原理。