在化学领域中，稀有气体（也称为惰性气体）因其化学性质极其稳定而闻名。这些元素包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）以及放射性元素氡（Rn）。它们位于周期表的最右边，属于第18族元素。由于它们的外层电子已经达到了稳定的八隅体结构，因此通常不会与其他元素发生化学反应。

那么，为什么稀有气体分子不能形成双原子分子呢？这主要与它们的电子构型和化学稳定性有关。

首先，稀有气体的原子具有完全填满的价电子壳层，这意味着它们不需要通过共享或转移电子来达到更稳定的配置。相比之下，大多数其他元素倾向于通过共价键、离子键或其他类型的化学键来形成分子。例如，氧分子（O2）由两个氧原子通过共价双键结合而成，因为每个氧原子需要两个额外的电子才能满足其八隅体规则。然而，对于稀有气体来说，它们已经拥有完整的电子外壳，不需要进一步的电子配对。

其次，即使是在高压条件下，稀有气体之间也很难形成双原子分子。这是因为要使两个稀有气体原子靠近并形成一个稳定的分子，需要克服很大的能量障碍。这种能量障碍来自于原子间的排斥力以及缺乏有效的成键机制。尽管在极端条件下，某些稀有气体（如氙）可以参与有限的化学反应，但这些反应通常是例外情况，并且形成的化合物非常罕见。

此外，从热力学角度来看，稀有气体分子的形成并不符合最低能量原则。在一个稳定的系统中，粒子倾向于占据最低可能的能量状态。然而，在稀有气体的情况下，单个原子的状态就已经足够稳定，以至于任何试图将其结合成双原子分子的努力都会导致能量增加，而不是减少。

综上所述，稀有气体分子之所以不能形成双原子分子，主要是由于它们独特的电子结构、极高的化学稳定性以及不利的能量条件所决定的。虽然在特定情况下可能会观察到一些稀有气体之间的弱相互作用，但这并不能改变它们本质上作为单原子气体的基本特性。因此，稀有气体仍然是自然界中最不活泼的一类元素之一，这也是它们得名“惰性”的原因所在。