【硝酸银与铜反应的离子方程式,完整的】硝酸银（AgNO₃）与铜（Cu）在常温下会发生置换反应，生成硝酸铜（Cu(NO₃)₂）和银单质（Ag）。该反应属于金属与盐溶液之间的置换反应，是典型的氧化还原反应。由于硝酸银是一种强电解质，在水中完全电离，而铜作为金属单质则以原子形式存在。因此，写出其离子方程式时，需注意各物质的溶解性与电离情况。
以下是该反应的完整离子方程式及其相关说明：
一、反应原理总结
硝酸银与铜的反应中，铜作为还原剂，将银离子（Ag⁺）还原为银单质，同时自身被氧化为铜离子（Cu²⁺）。反应过程中，硝酸根离子（NO₃⁻）作为旁观离子，不参与反应。
二、反应方程式
化学方程式：
Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓
离子方程式：
Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag↓
三、离子方程式分析表
| 物质名称 | 化学式 | 是否电离 | 在离子方程式中的表现 |
| 铜 | Cu | 否 | 以单质形式出现 |
| 硝酸银 | AgNO₃ | 是 | 分解为Ag⁺和NO₃⁻ |
| 硝酸铜 | Cu(NO₃)₂ | 是 | 分解为Cu²⁺和NO₃⁻ |
| 银 | Ag | 否 | 以沉淀形式出现 |
四、注意事项
1. 反应条件： 该反应在常温下即可进行，无需加热。
2. 反应现象： 铜片表面会逐渐覆盖一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色。
3. 金属活动性顺序： 铜的金属活动性比银强，因此可以将银从其盐溶液中置换出来。
4. 离子方程式的书写规范： 只保留实际参加反应的离子，未参与反应的离子应省略。
通过上述分析可以看出，硝酸银与铜的反应是一个典型的置换反应，其离子方程式简洁明了地反映了反应的本质。掌握此类反应的书写方法，有助于理解氧化还原反应的基本规律。
